鋰電池原理

　　導讀：鋰電池是什么?我們常用的智能手機的電池就屬于鋰電池，那么鋰電池原理是什么呢?我們應該怎么對其進(jìn)行選購呢?

一、鋰電池原理- -簡(jiǎn)介

　　鋰電池，是早期由愛(ài)迪生發(fā)明的一種由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池，其工作原理為一種Li+MnO2=LiMnO2的氧化還原反應。由于鋰金屬的化學(xué)特性非?；顫?，使得其長(cháng)期沒(méi)有得到廣泛應用，但現在隨著(zhù)科學(xué)技術(shù)的高速發(fā)展，鋰電池逐漸成為主流。

二、鋰電池原理- -分類(lèi)

　　鋰電池可分為鋰金屬電池和鋰離子電池兩類(lèi)。其中，鋰離子電池不含有金屬狀態(tài)的鋰，并且可充電，目前已廣泛存在于市場(chǎng)中;可充電的鋰金屬電池在1996年也被研制出來(lái)，并在安全性、容量、性?xún)r(jià)比等方面優(yōu)于鋰離子電池，但自身技術(shù)要求較高，目前應用還不是很廣泛。

三、鋰電池原理- -鋰金屬電池

　　鋰金屬電池常采用二氧化錳MnO2作為正極材料，采用金屬鋰Li或其合金為負極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池。其放電反應的化學(xué)方程式為L(cháng)i+MnO2=LiMnO2。

四、鋰電池原理- -鋰離子電池

　　鋰離子電池常采用鋰合金的金屬氧化物作為正極材料，采用石墨作為負極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池。其充電時(shí)正極的化學(xué)方程式為L(cháng)iCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)，負極的化學(xué)方程式為6C+XLi++Xe- = LixC6，充電時(shí)電池總反應為L(cháng)iCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6。

五、鋰電池原理- -正極

　　鋰電池正極材料通常為鋰鐵磷酸鹽LiFePO4，但其也有多種不同的選擇，各正極材料及其區分如下圖所示。以L(fǎng)iFePO4為例，充電時(shí)正極的化學(xué)方程式為L(cháng)iFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-，放電時(shí)正極的化學(xué)方程式為L(cháng)i1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。

六、鋰電池原理- -負極

　　鋰電池負極材料通常為石墨，但研究發(fā)現鈦酸鹽可能是更好的鋰電池負極材料。充電時(shí)鋰離子嵌入，負極的化學(xué)方程式為xLi+ + xe- + 6C → LixC6;放電時(shí)鋰離子脫嵌，負極的化學(xué)方程式為L(cháng)ixC6 → xLi+ + xe- + 6C。

七、鋰電池原理- -選購方法

　　1)有無(wú)明確標識容量：無(wú)明確標識容量(如1000mAh或1000毫安培小時(shí))的很有可能是劣質(zhì)電池或回收電池;

　　2)有無(wú)保證待機時(shí)間：電池品質(zhì)不穩定的情況下，無(wú)法對顧客保證待機時(shí)間;

　　3)是否加裝安全保護板：無(wú)安全保護板的情況下，鋰電池可能會(huì )有變形、漏液、甚至爆炸的危險。

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