電池的種類(lèi)有哪些

　　1 一次電池：用完即丟，無(wú)法重復使用者。

　　碳鋅電池、堿性電池、糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式電池（扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池）、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等、水銀電池。

　　按使用隔離層區分為糊式和板式電池兩種，板式又按電解質(zhì)液不同分C型（銨型）和P型（鋅型）紙板電池兩種。

　　傳統的糊式鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以H4CL為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負極是鋅筒，其放電性能一般較差，容量較低，電池使用末期易漏液，但價(jià)格便宜。

　　C型（銨型）紙板電池是在糊式電池的基礎上用漿層紙代替了漿糊紙，不但正極填充量提高30%左右，而且用30-70%的高活性錳代替了天然錳，所以容量得以提高，使用范圍得以擴大，多用于小電流放電場(chǎng)合，如用于鐘表、遙控器、收音機、手電筒等場(chǎng)合。

　　P型（鋅型）紙板電池采用氯化鋅為主的電解液，正極材料全部采用高活性的錳粉，如電解錳、活性錳等，其防漏性能遠高于糊式和C型電池，多用于大電流連續放電場(chǎng)合，如用于照相機、閃光訂、收錄機、剃須刀、電動(dòng)玩具等。

　　圓柱型堿性鋅錳電池alkaline，又稱(chēng)堿錳電池，俗稱(chēng)堿性電池，是鋅錳電池系列中性能最優(yōu)的品種。20世紀中期在鋅錳電池基礎上發(fā)展起來(lái)的，是鋅錳電池的改進(jìn)型。電池使用氫氧化鉀（KOH）或氫氧化鈉（NaOH）的水溶液做電解質(zhì)液，采用了與鋅錳電池相反的負極結構，負極在內為膏狀膠體，用銅釘做集流體，正極在外，活性物質(zhì)和導電材料壓成環(huán)狀與電池外殼連接，正、負極用專(zhuān)用隔膜隔開(kāi)制成。

　　其外殼一般由08F鍍鎳鋼帶經(jīng)冷軋沖壓制成，同時(shí)兼作正極集流體，電解二氧化錳正極材料壓成圓環(huán)緊貼在柱體內壁，以保證良好的接觸，其負極采用粉狀鋅粒并制成膏劑，處于電池的中間，其間插入負極集流體（負極一般為銅釘），集流體與負極底部相連，在電池內部，正極間用隔膜（隔離層）隔開(kāi)，其外部用尼龍或聚丙烯密封圈隔開(kāi)，同時(shí)實(shí)現電池的密封，電池外部與一般電池幾乎相同。

　　2 二次電池：可充電重復使用

　　二次堿性鋅錳電池、鎳鎘充電電池、鎳氫充電電池、鋰充電電池、鉛酸電池、太陽(yáng)能電池。鉛酸蓄電池可分為：開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　鎳鎘電池（Ni-Cd ） chemical batteries （secONdary batteries

　　鎳氫電池Ni-MH

　　鋰離子電池Li-ion, lithium batteries

　　鉛酸電池 lead batteries

　　其它other

　　物理電池physical energy

　　太陽(yáng)電池solar cellbatteries

　　微生物電池

　　聚合物電池

　　任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

　　3 綠色環(huán)保電池

　　指近年來(lái)已投入使用和正在研制的一類(lèi)高性能、無(wú)污染電池，包括目前已投入使用的金屬氫化物鎳蓄電池、鋰離子蓄電池，正在推廣使用的無(wú)汞堿性鋅錳原電池，及燃料電池、太陽(yáng)能電池（光伏電池）等。

　　4 鉛酸蓄電池

　　1859年法國普蘭特（Plante）發(fā)現，由正極板、負極板、電解液、隔板、容器（電池槽）等5個(gè)基本部分組成。用二氧化鉛作正極活性物質(zhì)，鉛作負極活性物質(zhì)，硫酸作電解液，微孔橡膠、燒結式聚氯乙烯、玻璃纖維、聚丙烯等作隔板制成的電池。

　　5 鎘鎳電池和金屬氫化物電池

　　二者均采用氧化鎳或氫氧化鎳作正極，以氫氧化鉀或氫氧化鈉的水溶液作電解質(zhì)溶液，金屬鎘或金屬氫化物作負極。金屬氫化物電池為20世紀80年代末，利用吸氫合金和釋放氫反應的電化學(xué)可逆性發(fā)明制成，是小型二次電池主導產(chǎn)品。

　　6 鋰離子電池

　　指以金屬鋰或鋰的化合物作活性物質(zhì)的電池通稱(chēng)鋰電池，分為一次鋰電池和二次鋰電池。

　　能使鋰離子嵌入和脫嵌的碳材料代替純鋰作負極，鋰的化合物作正極，混合電解液作電解質(zhì)液制成的電池。

　　鋰離子電池的正極材料通常有鋰的活性化合物組成，負極則是特殊分子結構的碳。常見(jiàn)的正極材料主要成分為 LiCoO2 ，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中。放電時(shí)，鋰離子則從片層結構的碳中析出，重新和正極的化合物結合。通過(guò)鋰離子的移動(dòng)來(lái)產(chǎn)生了電流。

　　化學(xué)反應原理雖然很簡(jiǎn)單，然而在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，需要考慮的實(shí)際問(wèn)題很多：正極的材料需要添加劑來(lái)保持多次充放的活性，負極的材料需要在分子結構級去設計以容納更多的鋰離子；填充在正負極之間的電解液，除了保持穩定，還需要具有良好導電性，以減小電池內阻。

　　雖然鋰電池幾乎沒(méi)有記憶效應，但是，鋰電池在多次充放后容量仍然會(huì )下降，其主要原因是正負極材料本身的變化。從分子層面來(lái)看，正負極上容納鋰離子的空穴結構會(huì )逐漸塌陷、堵塞；從化學(xué)角度來(lái)看，是正負極材料活性鈍化，出現副反應生成穩定的其他化合物。物理上還會(huì )出現正極材料逐漸剝落等情況，總之最終降低了電池中可以自由在充放電過(guò)程中移動(dòng)的鋰離子數目。

　　過(guò)度充電和過(guò)度放電，將對鋰電池的正負極造成永久的損壞，從分子層面看，可以直觀(guān)的理解，過(guò)度放電將導致負極碳過(guò)度釋出鋰離子而使得其片層結構出現塌陷，過(guò)度充電將把太多的鋰離子硬塞進(jìn)負極碳結構里去，而使得其中一些鋰離子再也無(wú)法釋放出來(lái)。這也是鋰電池為什么通常配有充放電的控制電路的原因。

　　7 燃料電池

　　指一種利用燃料（如氫氣或含氫燃料）和氧化劑（如純氧或空氣中的氧）直接連接發(fā)電的裝置。它具有效率高、電化學(xué)反應轉換效率可達40%以上，且無(wú)污染氣體排出的特點(diǎn)。